Question

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g?cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．

填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式．

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．

b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出

．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：

除去乙烯中带出的酸性气体．或答除去CO₂、SO₂

．
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．

①乙烯发生（或通过液溴）速度过快
②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当“亦可）

．

Answer 1

分析：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷；
（2）试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致液面高度发生变化；
（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；
（4）根据乙烯的利用率来回答判断即可．

解答：解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷，发生反应的原理方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；
（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止造成污染，故答案为：除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去CO₂、SO₂）；
（4）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应，此外，实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当“亦可），会导致副反应的发生和副产物的生成，
故答案为：①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当“亦可）．

点评：本题考了学生乙烯的性质以及乙醇的性质等方面的应用，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．