题目内容
【题目】根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1,说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.S 与 O2 反应的反应热是 297.23 kJ
C.1molSO2(g)的总能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和
D.1molSO2(g)的总能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和
【答案】C
【解析】
A.焓变为负值,反应放热,A 错误;
B.未指明S与O2的状态,且单位不正确,B 错误;
C.反应放热,1molSO2(g)所具有的能量小于 1molS(s)与 1molO2(g)所具有的能量之和,C 正确;
D.依据选项C的分析,D 错误;
故选C。
练习册系列答案
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【题目】已知:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为和,物质的量之比为1:3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中的物质的量分数如下表:
温度 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列说法正确的是
A. 体系中的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B. 反应达到平衡时, 和的转化率均为1
C. 反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ
D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时,生成的物质的量最多