题目内容
16．常温下，下列物质不能用铁制容器盛装的是（ ）| A． | 稀盐酸 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 浓硫酸 | D． | 浓硝酸 |
分析 根据铁的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铁制容器来盛放，浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，铁在浓硫酸、浓硝酸中被氧化生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，发生钝化，能盛放．铁和碱不反应，盐酸是非强氧化性的酸，能和铁反应，不能用铝制品容器盛放．据此分析解答．
解答 解：A．盐酸是弱氧化性的酸，浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A选；
B．铁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用铁制容器盛装，故B不选；
C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故C不选；
D．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸，故D不选．
故选A．
点评 本题考查了铁的化学性质，铁能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，题目难度不大．
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硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物（NOx）．
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | |
| D． | 在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（ ）
11．对反应：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化剂只有CuSO4 | |
| B． | FeS2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 | |
| D． | 1molCuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫 |
1．
25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）| A． | W点所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-） | |
| B． | pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1 | |
| C． | pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ） | |
| D． | pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3） |
8．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 加入少量的C（s）粉 | B． | 将C（s）粉碎成细小粉末 | ||
| C． | 体积可变，充入氩气 | D． | 保持体积不变，充入氢气 |
5．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水和PCl3反应
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水和PCl3反应
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．
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