Question

11．对反应：CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

• A． 氧化剂只有CuSO₄
• B． FeS₂既是氧化剂又是还原剂
• C． 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7
• D． 1molCuSO₄可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

Answer 1

分析 在CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄反应根据得失电子守恒配平的14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu₂S只是还原产物，FeS₂既是作氧化剂，又做还原剂，据此分析．

解答 解：A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS₂中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS₂都是该反应中的氧化剂，故A错误；
B、因FeS₂中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，所以FeS₂既是作氧化剂，又做还原剂，故B正确；
C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由-1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化$\frac{1}{7}$mol的硫，故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查氧化还原反应，难度较大，学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键，FeS₂中Fe、S元素的化合价是解答的难度，并注意氧化还原反应中电子守恒来解答．