题目内容
CO和H2与我们的生产和生活等方面密切相关．（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1则C（s）与水蒸气反应制取CO和H2的热化学方程式为______．标准状况下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤气22.4L，完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出的热量为______．
（2）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡状态．根据图示回答：
①500℃时，从反应开始至达到平衡状态V（H2）=______（用nB、tB表示）
②KA 和KB的关系是：KA______KB，该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的
，其他条件不变，则v（正）______v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白（HbO2）发生反应：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO2]≥0.02时，即吸入CO与O2物质的量浓度之比≥______时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒的原理是______．
【答案】分析：（1）利用盖斯定律计算C（s）与水蒸气反应制取CO和H2的反应热并书写热化学方程式，并利用热化学方程式计算反应放出的热量；
（2）①由图可计算用甲醇表示的化学反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来计算氢气的反应速率；
②由图可知，温度低甲醇的物质的量多，则该反应为放热反应；
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的
，则压强增大，平衡正向移动；
（3）37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO2]≥0.02时，结合平衡常数分析CO与O2物质的量浓度之比；再利用平衡逆向分析移动CO中毒的病人放人高压氧舱中解毒的原理．
解答：解：（1）由①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1，
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1，
③CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1，
根据盖斯定律可知，①-②-③得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=-393.5kJ．mol-1-（-242.0kJ．mol-1）-（-283.0kJ．mol-1）=+131.5kJ．mol-1，
标准状况下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤气22.4L，由②③可知，
完全燃烧放出的热量为242kJ/mol×0.5mol+283kJ/mol×0.5mol=262.5kJ，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1；262.5kJ；
（2）①由图可知甲醇表示的化学反应速率为
mol．L-1．min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知氢气的反应速率为
mol．L-1．min-1，
故答案为：
mol．L-1．min-1；
②由图可知，温度低甲醇的物质的量多，则该反应为放热反应，△H＜0，升高温度平衡逆向移动，则温度高，平衡常数变小，即KA＞KB，
故答案为：＞；＜；
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的
，则压强增大，平衡正向移动，所以v（正）＞v（逆），
故答案为：＞；
（3）反应CO+HbO2?O2+HbCO，K=
，37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO2]≥0.02时，由平衡常数可知CO与O2物质的量浓度之比1：11000；
CO中毒的病人放入高压氧舱中，使氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，
故答案为：1：11000；氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来．
点评：本题考查知识点较多，注重对反应热的计算、反应速率的计算、化学平衡移动的分析，涉及图象与反应速率及平衡，题目难度中等，（3）为学生解答的易错点和难点．
（2）①由图可计算用甲醇表示的化学反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来计算氢气的反应速率；
②由图可知，温度低甲醇的物质的量多，则该反应为放热反应；
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的
，则压强增大，平衡正向移动；（3）37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO2]≥0.02时，结合平衡常数分析CO与O2物质的量浓度之比；再利用平衡逆向分析移动CO中毒的病人放人高压氧舱中解毒的原理．
解答：解：（1）由①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1，
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1，③CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1，根据盖斯定律可知，①-②-③得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=-393.5kJ．mol-1-（-242.0kJ．mol-1）-（-283.0kJ．mol-1）=+131.5kJ．mol-1，
标准状况下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤气22.4L，由②③可知，
完全燃烧放出的热量为242kJ/mol×0.5mol+283kJ/mol×0.5mol=262.5kJ，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1；262.5kJ；
（2）①由图可知甲醇表示的化学反应速率为
mol．L-1．min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知氢气的反应速率为mol．L-1．min-1，故答案为：
mol．L-1．min-1；②由图可知，温度低甲醇的物质的量多，则该反应为放热反应，△H＜0，升高温度平衡逆向移动，则温度高，平衡常数变小，即KA＞KB，
故答案为：＞；＜；
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的
，则压强增大，平衡正向移动，所以v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
（3）反应CO+HbO2?O2+HbCO，K=
，37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO2]≥0.02时，由平衡常数可知CO与O2物质的量浓度之比1：11000；CO中毒的病人放入高压氧舱中，使氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，
故答案为：1：11000；氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来．
点评：本题考查知识点较多，注重对反应热的计算、反应速率的计算、化学平衡移动的分析，涉及图象与反应速率及平衡，题目难度中等，（3）为学生解答的易错点和难点．
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（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：
|
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
|
电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是 。