题目内容

【题目】一定条件下,可逆反应2AB3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是(  )

选项

正反应速率

逆反应速率

A

vA2 mol·L1·min1

vB2 mol·L1·min1

B

vA2 mol·L1·min1

vC2 mol·L1·min1

C

vA1 mol·L1·min1

vB2 mol·L1·min1

D

vA1 mol·L1·min1

vC1.5 mol·L1·min1

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

化学反应到达平衡时,同一物质的正逆反应速率相等,据此分析解答。

A.A物质的正反应速率υA=2mol/(l·min),逆反应速率υB=2mol/(l·min),则逆反应速率υA=4mol/(l·min),A的正逆反应速率不相等,所以该反应未达到平衡状态,故A错误;

B.同一反应中,各物质的反应速率之比等于计量数之比,A物质的正反应速率是2mol/(L·min),C的逆反应速率为2mol/(L·min),A的逆反应速率为mol/(L·min),所以A的正逆反应速率不等,故B错误;

C.同一反应中,各物质的反应速率之比等于计量数之比,A物质的正反应速率是1 mol/(L·min),B的逆反应速率为2mol/(L·min),A的逆反应速率为4mol/(L·min),所以A的正逆反应速率不等,故C错误;

D.同一反应中,各物质的反应速率之比等于计量数之比,A物质的正反应速率是1 mol/(L·min),C的逆反应速率为1.5mol/(L·min),A的逆反应速率为1mol/(L·min),所以A的正逆反应速率相等,故D正确;

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。

4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1

对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是 (填代号)。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率v(CO2)= ;计算该反应的平衡常数K=

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -l59.5kJ/mol

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式

(4)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O

请写出通入a气体一极的电极反应式为 ;每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为

【题目】回答下列问题:

(1)下列反应属于放热反应的是_______

A.铝片与稀H2SO4反应制取H2

B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C.葡萄糖在人体内氧化分解

D.氢氧化钾和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固体反应

(2)一定条件下,2L密闭容器中SO2O2反应5min后,若SO2SO3物质的量分别为0.1 mol0.3mol,则SO2起始物质的量浓度为_____;用O2表示这段时间该化学反应速率为______

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)条件下反应,下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________(填选项字母)

A.活性炭的质量保持不变 B.vN2=2vNO

C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变

(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能利用化学能,装置如图所示:

A电极的电极反应式为_______________

②下列关于该电池的说法正确的是___________(填选项字母)。

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.离子交换膜为阴离子交换膜,则OH-由右侧溶液移向左侧溶液

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(5)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN23molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ,试根据表中所列键能数据计算a的数值_________

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