题目内容

【题目】某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

(1)该电解槽的阳极反应为________________________,此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

(2) 制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D)导出,制得的氧气从出口________ (填写“A”、“B”、“C”、“D)导出。

(3)通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_______________________________

(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应为___________

【答案】2H2O4e===O2↑+4H 小于 D B H放电,促进水的电离,OH浓度增大 O22H2O4e===4OH

【解析】

(1)电解时,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,阳极上失电子发生氧化反应;根据阴阳离子的移动方向,通过相同电量时,阴阳离子交换的个数判断。

(2)根据氢氧化钠和氧气生成的电极判断导出口。

(3)根据放电的离子判断PH增大的原因。

(4)燃料原电池中,正极上氧化剂得电子发生还原反应,写出相应的电极反应式,注意结合电解质溶液的酸碱性书写。

1)电解时,阳极上失电子发生氧化反应,反应为2H2O4e===O2↑+4H;阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳极移动,阴极氢离子放电,因此钠离子向阴极移动,所以通过相同电量时,通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。

故答案为:2H2O4e===O2↑+4H;小于;

2)氢氧化钾在阴极生成,所以在D口导出;氧气在阳极生成,且氧气是气体,所以从B口导出。

故答案为:DB

3)通电开始后,阴极上氢离子放电生成氢气,氢离子来自于水,所以促进水的电离,导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,所以溶液的pH值增大。

故答案为:H放电,促进水的电离,OH浓度增大;

4)燃料原电池中,燃料在负极上失电子发生氧化反应,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,该燃料原电池中,氧气是氧化剂,所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为O22H2O4e===4OH

故答案为:O22H2O4e===4OH

练习册系列答案
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【题目】某工业废水中含有的 Mn2+CN等会对环境造成污染,在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂,某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2,并用它来处理工业废水中的 Mn2+CN

已知:iClO2 为黄绿色气体,极易溶于水,沸点 11℃;

iiClO2 易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性则大大降低;

iii.某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2CN转化为对大气无污染的气体;

iv.装置 B 中发生的反应为:H2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O

请回答下列问题:

1B 装置的名称是_____C 装置的作用为_____

2)用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____

3)写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____

4ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐(ClO2 )。下列试剂中,可将 ClO2 转化为 Cl

的是_____。(填字母序号)。

aFeSO4 bO3 cKMnO4 dSO2

5)在实验室里对该废水样品中 CN含量进行测定:取工业废水Wg于锥形瓶中,加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液,用 0.0200mol/L KMnO4标准溶液进行滴定,当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL

在此过程中:

①实验中使用棕色滴定管的原因是_____,滴定终点的判断依据是_____

W g 工业废水中 CN的物质的量为_____

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗,则测定结果将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种与过氧化氢性质相似的固体氧化剂,因其具有价廉、安全、易于储存、使用方便等优点,被广泛应用于日用化工、食品、建筑、农业等领域。请回答下列问题:

I.过氧化碳酰胺的制备

实验室用尿素和双氧水制备过氧化碳酰胺的步骤如下:5.0 mL 30% H2O2放入50 mL锥形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2与尿素的物质的量之比为3:2);将装有反应混合物的锥形瓶放入水浴锅中,水浴加热至60 °C,加热几分钟,得到一种澄清、透明的溶液;将溶液转移到大蒸发皿上,60 °C恒温水浴锅上缓慢蒸发;溶液中缓慢析出针状晶体;当结晶完全后,将针状晶体用滤纸吸去水分,称重,得产品2.5 g

已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2

(1)H2O2的电子式为________________________

(2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________

(3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)

II.过氧化碳酰胺的性质

称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,5mL水溶解。

过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下:

在试管中加入5滴过氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和22 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~30.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振荡试管,上层呈深蓝色,过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5,CrO5在乙醚中稳定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重铬酸钾反应,下层呈绿色,CrO5在水中不稳定,易分解生成Cr(OH)2+O2

(4)检验O3可用CrO3O3反应,得蓝色晶体CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____________

(5)CrO5在水中分解的离子方程式为_______________

III.过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以过氧化氢中氧原子的质量分数计)

准确称量7.5200 g产品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,加人适量水和硫酸,0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.00mL.

(6)配制100mL过氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃仪器有____________,判断滴定至终点的现象为___________________,过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____________(结果保留1位小数)

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