题目内容
5.已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)在427℃时的平衡常数是9.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率和一氧化碳的平衡浓度(要求计算过程)
分析 依据化学平衡的三段式列式计算,平衡状态下的物质转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%,运用平衡常数的概念列式得到.
解答 解:设一氧化碳的消耗浓度为X,则
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)
起始量(mol/L) 0.01 0.01 0 0
变化量(mol/L) X X X X
平衡量(mol/L) 0.01-X 0.01-X X X
平衡常数K=$\frac{c(H{\;}_{2})•c(CO{\;}_{2})}{c(CO)•c(H{\;}_{2}O)}$=$\frac{X{\;}^{2}}{(0.01-X){\;}^{2}}$=9
解得:X=0.0075mol/L;
一氧化碳转化率=$\frac{0.0075mol/L}{0.01mol/L}$×100%=75%,一氧化碳的平衡浓度为0.01-0.0075=0.0025mol/L;
答:一氧化碳在此反应条件下的转化率75%,一氧化碳的平衡浓度为0.0025mol/L.
点评 本题考查了化学平衡的三段式计算,平衡常数、转化率的概念计算应用,注意平衡常数的计算是用平衡浓度计算,题目较简单.
练习册系列答案
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①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油.
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14.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
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(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③(填序号).FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀.
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
(3)通入二氧化碳的目的是除去除去Ca2+和调节PH值.
(4)气体A的作用是强氧化.这种作用是基于气体A和水反应的产物具有Cl2+H2O=H++Cl-+HClO性.
(5)下列物质中①③可以作为气体A的代用品.
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pH | 6.5~8.5 |
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(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式:Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O,?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓..
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③(填序号).FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀.
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
(3)通入二氧化碳的目的是除去除去Ca2+和调节PH值.
(4)气体A的作用是强氧化.这种作用是基于气体A和水反应的产物具有Cl2+H2O=H++Cl-+HClO性.
(5)下列物质中①③可以作为气体A的代用品.
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2.