在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积.等浓度的CH3COOH溶液.反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是 A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) C.C(Na+)= C(CH3COO-)+C(CH3COOH) D.C(Na+)+ C(H+)= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

A、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（H⁺）>C（OH^-）

B、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（OH^-）>C（H⁺）

C、C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C(CH₃COOH)

D、C（Na⁺）+ C（H⁺）= C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

【答案】

A

【解析】

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在10mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）

在10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

常温下，在10mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如图所示（CO₂因逸出未画出），下列说法正确的是（　　）

A、在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(C

B、当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mL

C、在B点所示的溶液中，阳离子浓度最大的是Na⁺

D、在 A点所示的溶液中：c(C

)＞c(OH-)＞c(H+)

在10mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：

　　A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)>c(OH^—)　　B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

　　C．c(Na₊)＝c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^—)+c(OH^—)