Question

在10mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：在10mL0.1mol?L^-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒判断正误．

解答：解：A．相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（Ac^-），盐溶液中水电离程度很小，所以c（Ac^-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc），故C正确；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了酸碱混合溶液中各种离子浓度大小的比较，难度不大，根据盐的性质结合物料守恒和电荷守恒来分析解答．