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分析:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒;
B.当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO3-的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性;
C.根据物料守恒分析;
D.根据图象分析,c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c( H+).
B.当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO3-的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性;
C.根据物料守恒分析;
D.根据图象分析,c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c( H+).
解答:解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故A错误;
B.当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO3-的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20mL,故B错误;
C.根据物料守恒得c(Na+)浓度最大,故C正确;
D.根据图象分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c( H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO32-)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(HCO3-)=c(CO32-)>c(OH-)>c( H+),故D正确;
故选CD.
B.当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO3-的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20mL,故B错误;
C.根据物料守恒得c(Na+)浓度最大,故C正确;
D.根据图象分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c( H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO32-)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(HCO3-)=c(CO32-)>c(OH-)>c( H+),故D正确;
故选CD.
点评:本题考查了离子浓度大小的比较,根据物料守恒、电荷守恒来分析解答,难点是B,采用逆推的方法分析解答,难度中等.
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练习册系列答案
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③ |
B.常温下,在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL |
C.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合,所得溶液显碱性:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-) |
D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) |