题目内容
【题目】实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是
A. 用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高
B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)
N2O4(g)体系加压后颜色变深
C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
【答案】B
【解析】A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，A正确；B．2NO2(g)
N2O4(g)体系加压后平衡向正反应方向进行，但NO2的平衡浓度仍然比用来大，所以颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性，高锰酸钾褪色，C正确；
D．铁离子与SCN-结合生成络离子，为可逆反应，加NaOH与铁离子反应生成沉淀，络合反应逆向移动，则可研究反应物浓度对化学平衡的影响，D正确；答案选B。
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
