Question

【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式________________。

（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：

步骤I：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。

步骤II：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。

步骤m:用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是____________。

②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是____。

③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）____。

④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是___。

Answer 1

【答案】 C6H5CH3＋Cl2C6H5CH2Cl＋HCl 中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—对下一步的干扰 当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高

【解析】（1）甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式为C6H5CH3＋Cl2C6H5CH2Cl＋HCl。（2）①溶液显碱性，则加入硝酸的目的是中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—对下一步的干扰。②铁离子能与SCN－反应使溶液显红色，则在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。③三次实验中消耗标准液体积分别是9.98mL、10.02mL、10.21mL，第三次实验数据误差大，舍去，则消耗标准液体积的平均值是10.00mL，根据方程式可知剩余硝酸银是0.002mol，所以与氯离子反应的硝酸银是0.005mol－0.002mol＝0.003mol，则水解生成的氯离子是0.003mol×250mL/50mL＝0.015mol，因此该样品中氯化苄的质量分数为。④由于甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，且Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高，因此上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量。