题目内容
【题目】在密闭容器中,5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )
A.P1>P2>P3>P4
B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大
C.若T1> T2> T3>T4,则该反应为放热反应
D.缩小容积,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
【答案】B
【解析】
试题分析:A.增大压强,平衡正向移动,则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐增大,即P1>P2>P3>P4,A项正确;B.平衡常数只受温度的影响,甲醇的物质的量分数的高低和反应的平衡常数之间没有关系,B项错误;C.若T1>T2>T3>T4,则升高温度,甲醇的物质的量逐渐减小,化学平衡逆向移动,所以该反应为放热反应,C项正确;D.缩小容积,增大压强,平衡正向移动,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数,D项正确;答案选 B。
练习册系列答案
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I.一定条件下某密闭容器中可发生反应:aX2+bW2cm,反应过程中物质的浓度变化如下:
X2 | W2 | m | |
起始浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.4 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.3 | 0.1 | 0.2 |
II.它们可发生如下反应:2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g);4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。
下列说法正确的是
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