题目内容
【题目】SO2及Cl2是实验室常见的两种气体。
（1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
f，装置D的作用是_____。
（2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________（填写试剂或溶液名称）。
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 （填微粒符号）。
（4）某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= 。
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因： 。
【答案】（1）d、e、c、b 防倒吸
（2）饱和食盐水、NaOH溶液
（3）Cl2、HClO、 ClO-
（4）2NaCl+Na2SO4+ H2O
（5）ClO- I2 +2OH-＝I- + IO- +2H2O
【解析】
试题分析：（1）A是SO2的制备装置，B是收集装置，C是干燥装置，由于SO2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，则连接顺序为a、d、e、c、b、f。又因为SO2有毒，需要尾气处理，且易溶于水，所以D装置的作用是防止倒吸。
（2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要除去氯化氢的饱和食盐水以及尾气处理的氢氧化钠。
（3）将Cl2通入水中，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸电离出氢离子和次氯酸根离子，则所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-。
（4）①氯气具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的化学方程式为Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O。
②溶液先变蓝，说明有氧化性的微粒把碘化钾氧化为单质碘，则吸收后的溶液中存在ClO-；蓝色褪去是由于生成的碘与氢氧根反应，方程式为I2 +2OH-＝I- + IO- +2H2O。
