题目内容
6．已知某Fe-Zn合金18.6g，下列关于该合金中两种金属的物质的量的说法正确的是（ ）| A． | 总物质的量为0.35mol | |
| B． | 总物质的量介于0.286～0.332mol之间 | |
| C． | 总物质的量为0.22mol | |
| D． | 总物质的量为0.28mol |
分析 利用端值法进行计算，假设全部为Fe或Zn，利用n=$\frac{m}{M}$计算该题．
解答 解：假设金属全部为Fe，n（Fe）=$\frac{18.6g}{56g/mol}$=0.332mol，如全部为Zn，则n（Zn）=$\frac{18.6g}{65g/mol}$=0.286mol，
则金属的总物质的量介于0.286～0.332mol之间，
故选B．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意端值法的运用，难度不大．
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16．
某化合物的结构（键线式）如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
某化合物的结构（键线式）如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）| A． | 该有机物中含有8种类型的氢原子 | |
| B． | 1mol该有机物完全燃烧可以产生6mol水 | |
| C． | 该有机物属于芳香族化合物 | |
| D． | 该有机物一定条件下可以发生酯化反应 |
14．在一个10L的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始加入H2的物质的量为2mol，I2的物质的量为5mol，5s后，HI的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为（ ）
| A． | 0.04mol•L-1•s-1 | B． | 0.005mol•L-1•s-1 | ||
| C． | 0.01mol•L-1•s-1 | D． | 0.1mol•L-1•s-1 |
18．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol Ne含有的电子数目为10NA | |
| B． | 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 | |
| C． | 2.8g氮气所含的分子数为NA | |
| D． | 1.8gNH4+中含有的质子数为NA |
，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
7．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 氧元素的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$ | B． | 1 mol该原子质量为aNAg | ||
| C． | x g该氧原子所含的电子数为$\frac{8x}{a}$ | D． | y g该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$ |