Question

【题目】贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。

（1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是 （填A或B）。据此得出结论 ，温度影响反应速率的本质原因 ，

（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是 ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ，

（3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。

实验原理： （用化学方程式表示）。

实验操作： 。

Answer 1

【答案】（1）B 温度越高，化学反应速率越快

升高温度，活化分子百分比增大，单位时间内有效碰撞次数增大，化学反应速率加快。

（2）D中褪色时间比C中褪色时间短

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

（3）2H2O22H2O+O2↑

取两支试管E、F，分别加入10mL10%的H2O2溶液，在E中滴加两滴 FeCl3溶液，F中不加。观察E、F中产生气泡的速率。

【解析】

试题分析：影响化学反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，反应物的颗粒大小等因素

（1）温度越高，化学反应速率越快，其本质原因就是升高温度，活化分子百分比增大，单位时间内有效碰撞次数增大，化学反应速率加快，因此本题B中反应速率更快一些

（2）反应物浓度越大，化学反应速率越快，在此反应中使用相同体积相同浓度紫色高锰酸钾的溶液，化学反应速率的快慢可用溶液中高锰酸钾反应情况来观察反应的快慢，故D中褪色时间比C中褪色时间短 ，可用于做为反应速率快慢的依据；

（3）FeCl3在双氧水的分解反应中做催化剂，此处可做对比实验处理，如取取两支试管E、F，分别加入10mL10%的H2O2溶液，在E中滴加两滴 FeCl3溶液，F中不加。观察E、F中产生气泡的速率。