题目内容

【题目】下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是

A.COg+O2g==CO2g;△H=-283.0kJ/mol

B.Cs+O2g==COg;△H=-110.5kJ/mol

C.H2g+O2g==H2Og;△H=-241.8kJ/mol

D.2C8H18l+25O2g==16CO2g+18H2Ol;△H=-11036kJ/mol

【答案】A

【解析】

试题分析:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,CCO2,H2O为液态水,A、符合燃烧热的定义,故正确;B、CCO2,因此不符合燃烧热,故错误;C、水为液态水,故错误;D、可燃物系数为1mol,故错误。

练习册系列答案
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(1)W在周期表中的位置是___________YZ的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示);由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________

(2)下列说法正确的是____________

aXY2WY2都能溶于水生成对应的酸

bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2ZQ3溶液中的反应现象可比较MgZ金属性的强弱

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:

操作:取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

操作:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2S4O+2I-)

操作:然后再加硫酸调节水样pH13

操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:

操作中反应的离子方程式是_________________________

确定操作完全反应的现象是_________________________

在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是______________________

若水样的体积为1.0 L,在操作中消耗了1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液10 mL,则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)

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