Question

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列说法不正确的是（　　）

A．正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

D．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

Answer 1

分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，结合原电池的工作原理解答该题．

解答：解：A、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正确；
B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；
C、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故C正确；
D、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．