题目内容
我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法正确的是（ ）
分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合原电池的工作原理解答该题．
解答：解：A．电池工作时，电流从正极铂电极沿导线流向负极铝电极，故A错误；
B．铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故B正确；
C．当海水饱和时，继续加入氯化钠，溶液成为过饱和溶液，离子浓度不变，所以海水的导电性不变，故C错误；
D．负极上电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，故D错误；
故选B．
B．铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故B正确；
C．当海水饱和时，继续加入氯化钠，溶液成为过饱和溶液，离子浓度不变，所以海水的导电性不变，故C错误；
D．负极上电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．
练习册系列答案
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（1）C中存在的化学键类型为
