[题目]A.B.C.D.E.F是原子序数依次增大的短周期主族元素.A的最外层电子数是次外层电子数2倍.B是短周期中金属性最强的元素.C是同周期中阳离子半径最小的元素.D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料.E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5.请回答:(1)D的元素符号为 .(2)F在元素周期表中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为。

（2）F在元素周期表中的位置。

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。

【答案】（1）Si

（2）第3周期，VIIA

（3）

（4）2Na2O2+ 2H2O ="=" 4NaOH + O2↑；2Al+ 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2+3H2↑

（5）2S2Cl2+ 2H2O ="=" 3S + SO2↑+ 4HCl

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl。

（1）D为硅，元素符号为Si，故填：Si；

（2）F是氯，在元素周期表中位于第3周期，VIIA，故填：第3周期，VIIA；

（3）B和F组成的化合物为氯化钠，形成过程为，故填：；

（4）B为钠，与氧气反应的产物与水反应有无色气体生成，则反应的产物为过氧化钠，放出的气体为氧气；C为铝，与氢氧化钠溶液反应放出氢气，有关的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O ="=" 4NaOH + O2↑；2Al+ 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2+3H2↑，故填：2Na2O2+ 2H2O ="=" 4NaOH + O2↑；2Al+ 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2+3H2↑；

（5）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0．3mol电子生成二氧化硫为0．1mol，故有0．3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl，故填：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl。