Question

【题目】海水中含有丰富的资源，其中包括钠离子、氯离子、镁离子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________， 最外层电子所占据的轨道数为________ 个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。

（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。

（3）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验方案 ______________________________________

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________

在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是（______）

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

Answer 1

【答案】17 4 5 Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应 NaF为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低 溶液红色变浅 测量0.01mol/L的pH 如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱 ac

【解析】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根据氯原子核外有17个电子结合构造原理,其核外电子排布式为；

（2） Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应；

（3）根据晶体类型SiF4为分子晶NaF为原子晶体解答；

（4）如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，离子方程式： ，溶液中的离子浓度根据电荷守恒和物料守恒判断。

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根据氯原子核外有17个电子结合构造原理,其核外电子排布式为；最外层电子排布式为，占据2个轨道；不同层级的电子能量不同则氯原子核外共有5种能量不同的电子。故答案为：17；；4；5；

（2）Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应由此可以判断Mg的金属性比Na弱，故答案为：Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应；

（3）NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低,故答案为：NaF为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低；

（4）如果氨水是弱碱，则存在电离平衡 加入NH4AC晶体NH4＋浓度增大平衡逆移OH－浓度减小溶液红色变浅；还可以测量0.01mol/L的pH 如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱。故答案为：溶液红色变浅；测量0.01mol/L的pH 如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱；

（5））向盐酸中滴加氨水至过量，离子方程式：，

a根据电荷守恒 ，如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），则有c（Cl-）=c（NH4＋），此时氨水应过量少许，故a正确；

b、根据电荷守恒，当c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b错误；

c、体系为NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋），故c正确；

d、盐酸是一元强酸，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－），故d错误；故选ac。

故答案为：；ac。