题目内容
一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5S内N2的反应速率为（ ）
| A、0.3 mol．L-1?s-1 | B、0.2mol?L-1?s-1 | C、0.4 mol?L-1?s-1 | D、0.5 mol．L-1?s-1 |
分析：经过5s后，测得N2剩余2.0mol，氮气的浓度变化量为
=1mol/L，结合v=
计算．
| (4-2)mol |
| 2L |
| △c |
| △t |
解答：解：经过5s后，测得N2剩余2.0mol，氮气的浓度变化量为
=1mol/L，
则v=
=
=0.2mol．L-1．s-1，
故选B．
| (4-2)mol |
| 2L |
则v=
| △c |
| △t |
| 1mol/L |
| 5s |
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的计算，明确氮气的浓度变化量即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
培优口算题卡系列答案
开心口算题卡系列答案
口算题卡河北少年儿童出版社系列答案
相关题目
2SO3（g），进行到4min时，测得n （SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n （SO2）为（ ）
2SO3(g)，进行到4min时，测得n (SO2) = 0.4mol,若反应进行到前2min末时，容器中n (SO2)为
2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为