题目内容
一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5s内N2的反应速率为（ ）
分析：经过5s后，测得N2剩余2.0mol，氮气的浓度变化量为
=1mol/L，结合v=
计算．
| (4-2)mol |
| 2L |
| △c |
| △t |
解答：解：经过5s后，测得N2剩余2.0mol，氮气的浓度变化量为
=1mol/L，
则v=
=
=0.2mol．L-1．s-1，
故选A．
| (4-2)mol |
| 2L |
则v=
| △c |
| △t |
| 1mol/L |
| 5s |
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的计算，明确氮气的浓度变化量即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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| A、0.3 mol．L-1?s-1 | B、0.2mol?L-1?s-1 | C、0.4 mol?L-1?s-1 | D、0.5 mol．L-1?s-1 |
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