题目内容
一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），进行到4min时，测得n （SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n （SO2）为（ ）
2SO3（g），进行到4min时，测得n （SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n （SO2）为（ ）分析：依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．
解答：解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）=
=0.2mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=
；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=
＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol；
故选D．
| ||
| 4min |
| ||
| 2min |
| ||
| 2min |
故选D．
点评：本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断．
练习册系列答案
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一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5S内N2的反应速率为（ ）
| A、0.3 mol．L-1?s-1 | B、0.2mol?L-1?s-1 | C、0.4 mol?L-1?s-1 | D、0.5 mol．L-1?s-1 |
2SO3(g)，进行到4min时，测得n (SO2) = 0.4mol,若反应进行到前2min末时，容器中n (SO2)为
2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为