题目内容
（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图___________。
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________________。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______________________。
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________________________。（填写字母）
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_____________________。
（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图___________。
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________________。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______________________。（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________________________。（填写字母）
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_____________________。
（1）
（2）Na （3）b（4）j
（5）XeO3+3
====3
+Xe
（2）Na （3）b（4）j
（5）XeO3+3
====3+Xe本题考查的是周期表的有关知识及化学常识。
（1）铁的原子序数为26，其最外层有2个电子，则倒数第二层电子数为26-（2+8）-2=14；
（2）同主族元素从上到下金属性增强；同周期从左至右金属性减弱。故短周期中位于左下角的钠元素的金属性最强，其熔点最低；
（3）由电离方程式知，水分子中的H—O键断裂，NH3结合H+形成，故选（b）。
（4）Xe的原子半径最大，相对而言在稀有气体原子中最易与F2化合；
（5）XeO3中的Xe化合价为+6，故利用化合价升降法可配平该方程式。
（1）铁的原子序数为26，其最外层有2个电子，则倒数第二层电子数为26-（2+8）-2=14；
（2）同主族元素从上到下金属性增强；同周期从左至右金属性减弱。故短周期中位于左下角的钠元素的金属性最强，其熔点最低；
（3）由电离方程式知，水分子中的H—O键断裂，NH3结合H+形成
，故选（b）。（4）Xe的原子半径最大，相对而言在稀有气体原子中最易与F2化合；
（5）XeO3中的Xe化合价为+6，故利用化合价升降法可配平该方程式。
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