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a
A
m+
和
b
B
n-
核外电子结构相同,则a值是( )
A.b+n+m
B.b+n-m
C.b-n-m
D.b-n+m
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A
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m+
和
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B
n-
核外电子结构相同,即二者核外电子数相同,故有a-m=b+n,则a=b+n+m。
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第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素,推测此元素在周期表中的位置( )
A.第八周期ⅢA族
B.第六周期ⅤA族
C.第七周期ⅣB族
D.第七周期ⅣA族
由A、B两种元素组成的两种单质A
2
、B
2
和一种共价化合物AB,A元素在AB中显正价。?
(1)若B原子在同族元素中原子半径最小时,则A元素为______________,B元素为_____________,AB化学式为_____________。?
(2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序,4种AB型化合物的化学式依次为_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中键的极性最强的应是_____________;它们以相等的物质的量溶于等量的水中,所得溶液酸性最强的是_____________,酸性最弱的是_____________。?
美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空,其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是( )
A.H
-
+OH
+
====H
2
O
B.H
+
+OH====
+
H
2
O
C.H
-
+OH
-
====H
2
O
D.H
+
+OH
-
====H
2
O
结构示意图为
的粒子。
x值可能为_________、_________、_________、_________、_________、_________,相应的粒子符号分别为_________、_________、_________、_________、_________、_________。
(6分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图___________。
(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是___________________。
(3)NH
3
·H
2
O的电离方程式为NH
3
·H
2
O
+OH
-
,试判断NH
3
溶于水后,形成的NH
3
·H
2
O的合理结构是______________________。
(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F
2
单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F
2
反应制备稀有气体化合物的元素是_________________________。(填写字母)
(5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO
3
在碱性条件下与NaBrO
3
反应生成NaBrO
4
,同时放出Xe。写出上述反应方程式:_____________________。
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示,已知它们的原子序数总和为46。
m
n
x
y
(1)m与y形成的化合物中含
键,属
分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为
。
(3)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
。
(4)核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子,按要求填入空格中:
质子数
16
16
16
电子数
16
17
18
化学式
根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱,按照这个理论,下列微粒中既属于酸又属于碱的物质是( )
①HS
-
②
③
④NH
3
⑤H
2
S ⑥CH
3
COOH ⑦OH
-
⑧H
2
O
A.①②
B.①③⑧
C.①⑤
D.③⑥
关 闭
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