题目内容

A．钠离子的氧化性比镁离子的氧化性弱
B．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
C．氢氧化钠与氢氧化镁都是易溶于水的强碱
D．钠离子的半径比镁离子的半径小
A
钠单质比镁单质活泼，还原性钠强于镁，阳离子的氧化性镁强于钠。
练习册系列答案
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已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为(    )
A．B．C．D．
美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是（   ）
A．H-+OH+====H2OB．H++OH====+H2O
C．H-+OH-====H2OD．H++OH-====H2O
（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图___________。
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________________。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______________________。

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________________________。（填写字母）
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_____________________。
A．核外电子数B．最外层电子数
C．核电荷数D．中子数
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。
m
n
 
 
 
 
x
y
（1）m与y形成的化合物中含       键，属       分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为         。
（3）写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
                   。
（4）核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
质子数
16
16
16
电子数
16
17
18
化学式
 
 
 
 
A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素，并比较A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物溶液酸、碱性的相对强弱。
(1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符号)
(2) _____ (填酸性或碱性)：_____>_____>_____。(填分子式)
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可以形成化合物AB2，由此得出的不正确的判断是（   ）
A.A、B不可能在同一周期
B.A在B的前一周期
C.A肯定是金属元素
D.A可能属第2周期的第ⅡA族或第ⅣA族

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