Question

【题目】碘和铁均是人体必需的微量元素。

（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：

①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________（填标号）。

A.将海藻灼烧成灰

B.过滤含I-溶液

C．下口放出含碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯

②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________

③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________（填试剂名称），观察到________________________（填现象）说明溶液中存在碘。

（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：

①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________

②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。

③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________L（保留两位小数）。

Answer 1

【答案】AC H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 淀粉溶液 溶液变蓝 Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1:3 1.68

【解析】

（1）①A. 固体的灼烧应在坩埚中进行，因此将海藻灼烧成灰，应在坩埚中进行，A错误；

B. 过滤时，应用玻璃棒引流，B正确；

C. 含碘的苯溶液的密度比水小，在上层，分液时，上层液体从分液漏斗的上口到出，C错误；

D. 分离回收苯时，应采用蒸馏装置，D正确；

故选AC；

②步骤④中的过氧化氢将I-氧化成I2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

③根据淀粉遇碘变蓝的性质，证明步骤④所得溶液中含有碘单质，应加入淀粉溶液，若能观察到溶液变蓝色，则证明溶液中含有碘单质。

（2）①铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应过程中，Fe由0价变为+3价，N由+5变为+2，因此Fe和NO的系数都为1，再根据原子守恒进行配平，配平后的化学反应方程式为Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；

②5.6g铁的物质的量，0.1molFe与0.3mol硝酸反应，硝酸完全反应，结合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物质的量，反应生成的硝酸铁的物质的量为0.075mol，则还剩余0.025mol的Fe与三价铁离子发生反应Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，则参与反应的硝酸铁的物质的量为0.05mol，生成硝酸亚铁的物质的量为0.075mol，反应后溶液中剩余的硝酸铁为0.025mol，因此反应后所得溶液中；

③0.3mol硝酸完全反应后生成NO的物质的量为0.075mol，该气体在标况下的体积。