题目内容
【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ）
A.此反应是氧化还原反应B.该反应产物均为非电解质
C.R的分子式为
D.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
【答案】B
【解析】
A．该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价，所以此反应是氧化还原反应，选项A正确；
B. 该反应产物CO2为非电解质，H2O为弱电解质，N2既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C．根据原子守恒知，R为C2H8N2，选项C正确；
D．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，选项D正确；
答案选B。
字词句段篇系列答案
【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：____<x(Mg)< _____。
（2）推测x值与原子半径的关系是____；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为
，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_________
