题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.
，
的反应，一定是自发反应
B.向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明
C.碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末，常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色
D.在相同很度下，HF的
的Ka，则等物质量浓度的NaF与CH3COOK溶液相比较，NaF溶液的pH大于
溶液的pH
【答案】A
【解析】
A．
，反应自发进行，
，
的反应、一定存在，所以反应自发进行，故A正确；
B．向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明氯离子浓度和银离子浓度乘积等于Ksp，形成沉淀，实质
，故B错误；
C．物质的颜色与其在溶液中的颜色不一定完全相同，故C错误；
D．酸性越强，对应盐水解程度越弱；在相同很度下，HF的
的Ka，则等物质量浓度的NaF与
溶液相比较，NaF溶液的pH小于溶液的pH，故D错误；
答案选A。
【题目】工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
I．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | |||
请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
II．CO使其在一定条件下和H2反应制备甲醇，请根据图示回答下列问题：
(1)写出制备甲醇的热化学方程式：__________________________________________
(2)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______________。
(3)某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入2.5molCO、7.5molH2，达到平衡吋测得CO的转化率为90%，此时容器内的压强是起始的___________倍。
