题目内容

（14分）

       （1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1

       反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）   △H2，平衡常数为K2

       在不同温度时K1、K2的值如下表：

 

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

       ①反应 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H，平衡常数K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应

CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是      反应（填“吸热”或“放热”）。

       ②能判断CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。

       A．容器中压强不变                                 B．混合气体中c（CO）不变

       C．v正（H2）= v逆（H2O）                      D．c（CO）= c（CO2）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为     mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是      （填序号）

       A．升高温度               

       B．增大压强

       C．充入一定量的CO2                             

       D．再加入一定量铁粉

 

（14分）（1）① △H1－△H2  ；；吸热  ②B、C      （各2分，共8分）

（2）①  2．0  ；0．67（或2/3）  （各2分，共4分）       ② A  （2分）

解析:略

 

练习册系列答案
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设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）现有反应③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K时，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已达平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移动
（3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
B
B

A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行．
化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
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则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
 
．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度/ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①该反应的化学平衡常数表达式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
 
，生成CO的平均速率v（CO）为
 
．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
 
．
A、c（Na+）=2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B、c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）
化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：
编号       化学方程式  平衡常数  温度
 979K  1173K
Ⅰ  Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）  K1  1.47  2.15
Ⅱ  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K2  1.62  b
Ⅲ  Fe（s）+H2O（g）?
FeO（s）+H2（g）		  K3  a  1.68
根据以上信息判断，下列结论错误的是（　　）
A、a＞b
B、增大压强；平衡状态II不移动
C、升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
D、反应Ⅱ，Ⅲ均为放热反应

（14分）

       （1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）  △H1，平衡常数为K1

       反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）   △H2，平衡常数为K2

       在不同温度时K1、K2的值如下表：

 

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

       ①反应 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应

CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是      反应（填“吸热”或“放热”）。

       ②能判断CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。

       A．容器中压强不变                                 B．混合气体中c（CO）不变

       C．v正（H2）= v逆（H2O）                      D．c（CO）= c（CO2）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为      mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是      （填序号）

       A．升高温度               

       B．增大压强

       C．充入一定量的CO2                             

       D．再加入一定量铁粉

 

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