题目内容
（14分）
（1）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）
△H1，平衡常数为K1
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
|
|
700℃ |
900℃ |
|
K1 |
1．47 |
2．15 |
|
K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H
，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应
CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）= v逆（H2O） D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是 （填序号）
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
（14分）（1）① △H1－△H2 ；
；吸热 ②B、C （各2分，共8分）
（2）① 2．0 ；0．67（或2/3） （各2分，共4分） ② A （2分）
【解析】略
（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
|
| 700℃ | 900℃ |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)=c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是 （填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
△H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
|
|
700℃ |
900℃ |
|
K1 |
1．47 |
2．15 |
|
K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是
反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是
（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
△H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
|
|
700℃ |
900℃ |
|
K1 |
1．47 |
2．15 |
|
K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是
反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是
（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
△H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
|
|
700℃ |
900℃ |
|
K1 |
1．47 |
2．15 |
|
K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是
反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是
（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉