Question

【题目】有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与4molL﹣1NaOH溶液时恰好完全中和．试求：
（1）混合液H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

Answer 1

【答案】
（1）解：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，

硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.04mol，故原溶液中c（H2SO4）= =4mol/L；

滤液中氢离子物质的量不变，与4.0molL﹣1NaOH溶液反应，用去40mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH﹣1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.04mol=0.04L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.08mol，故原溶液中c（HNO3）= =8mol/L，

答：混合液中H2SO4的物质的量浓度为4mol/L、HNO3的物质的量浓度是8mol/L；

（2）解：1.92g铜粉物质的量为0.03mol，溶液中氢离子的物质的量为10×10﹣3×（4×2+8×1）mol=0.16mol，根据离子方程式：

3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O，

3mol 8mol 44.8L

0.03mol 0.16mol V

由此可知氢离子过量，则 = ，

解得V=0.448L，

答：收集到气体在标准状况下的体积为0.448L．

【解析】（1）酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据n= 计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4），滤液中氢离子物质的量不变，与4.0molL﹣1NaOH溶液反应，用去40mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH﹣1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），根据c= 计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；（2）根据离子方程式：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O，先判断过量问题，再利用量少的完全反应计算．