题目内容

【题目】实验是化学研究的基础。下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是

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A. 用图1所示装置吸收多余的Cl2

B. 用图2所示装置蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

【答案】C

【解析】A、Cl2能与NaOH反应:Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,A项正确;B、NaCl受温度变化影响不大,可用蒸发的方法制备NaCl晶体;C、纯碱为粉末固体,关闭止水夹不能使固、液分离,且盐酸易挥发,则不能利用图中装置制取少量纯净的CO2气体,C项错误;D、四氯化碳与水互不相容,可用分液漏斗分离,D项正确;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节.回答下列问题:
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是(至少答出两点).但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:
(2)氢气可用于制备H2O2 . 已知:
H2(g)+A(l)═B(l)△H1
O2(g)+B(l)═A(l)+H2O2(l)△H2
其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)═H2O2(l)的△H=0(填“>”或“=”)
(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)△H<0达到化学平衡.下列有关叙述正确的是
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymol H2只需1molMHx
c.若降温,该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)
(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源,电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 . 同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH→FeO42+3H2↑,装置如图所示,装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO42 , 镍电极有气泡产生.若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质.
已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原.
①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”).
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因

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