题目内容
【题目】已知:
①C (s)+ O2(g)═CO (g)△H=﹣110.5kJmol ﹣1
②C (s)+O2 (g)═CO2 (g)△H=﹣393.51kJmol ﹣1
则反应:C (s)+CO2(g)═2CO (g) 的△H为( )
A.﹣283.01 kJmol ﹣1
B.+504.00 kJmol ﹣1
C.+283.01 kJmol ﹣1
D.+172.51 kJmol ﹣1
【答案】D
【解析】解:①C (s)+ O2(g)CO (g)△H=﹣110.5kJmol ﹣1②C (s)+O2 (g)CO2 (g)△H=﹣393.51kJmol ﹣1
利用盖斯定律,将①×2﹣②,可得 C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=﹣221kJmol﹣1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol,
故选D.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.再将b中的液溴慢慢加入a中,充分反应.装置a中主要反应:;装置d的作用 .
(2)反应过程中,a外壁温度升高.为提高原料的利用率,可采取以下措施:
①采用装置c进行冷凝回流,回流的主要物质有 .
②利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号).
A.>156℃B.59℃﹣80℃C.<59℃
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.
步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是(用化学方程式表示);
(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 , 要进一步提纯,下列操作中必须的是(填序号).
A.分液 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(5)在该实验中,a的容积最适合的是(填序号).
A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL