题目内容
【题目】已知：
①C （s）+ 
O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJmol ﹣1
②C （s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.51kJmol ﹣1
则反应：C （s）+CO2（g）═2CO （g） 的△H为（ ）
A.﹣283.01 kJmol ﹣1
B.+504.00 kJmol ﹣1
C.+283.01 kJmol ﹣1
D.+172.51 kJmol ﹣1
【答案】D
【解析】解：①C （s）+ 
O2（g）CO （g）△H=﹣110.5kJmol ﹣1②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=﹣393.51kJmol ﹣1
利用盖斯定律，将①×2﹣②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol，
故选D．
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【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：；装置d的作用 ．
（2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有 ．
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）．
A．＞156℃B．59℃﹣80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）；
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ， 要进一步提纯，下列操作中必须的是（填序号）．
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）在该实验中，a的容积最适合的是（填序号）．
A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL
