Question

【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B．A点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.1 molL1

C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A

D．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl)

Answer 1

【答案】D

【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，导电能力弱，电导率小，随着NaOH溶液滴入，生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液滴入，发生反应HCl+NaOH== NaCl+H2O，离子的总物质的量几乎没变，但溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当恰好完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度逐渐增大，溶液导电能力增强，对照图像可知，曲线②代表0.1 molL1 NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 molL1NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。A．由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故A错误；B．A点溶液中c(Na+)=0.05 molL1，根据电解质溶液中电荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=c(Na+)= 0.05 molL1，故B错误；C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，故C错误；D．D点为15 mL 0.100 mol·L1NaOH溶液与10 mL10.00 mL盐酸的混合溶液，所以n(Na+):n(Cl)=3:2，即2c(Na+)=3c(Cl)，故D正确。