题目内容
【题目】量取20 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为( )
A.液体分层，上层为四氯化碳层，黄色
B.液体分层，上层为水层，紫色
C.液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
D.液体分层，下层为水层，黄色
【答案】C
【解析】
水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色。所以C选项是正确的。
答案选C。
【题目】某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。
（1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。
请回答有关问题：
①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中_________时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是________，A中反应的离子方程式为______________。
②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________，B中反应的离子方程式为____________________。
③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是_________________。
④装置G的作用是_____________________。
（2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热 | 铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色 |
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中 | 产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色 |
有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）____________。
a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化
c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L-1HNO3溶液
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
