Question

【题目】（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。

（3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物 质的量浓度为______mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。

Answer 1

【答案】 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑ 5.6 0.5NA(或3.01×1023) 100.45 1.2 12

【解析】(1). 在氯碱工业中，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑，故答案为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑；

(2). 15.8g KMnO4的物质的量为：15.8g÷158g/mol=0.1mol，与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，根据反应方程式可知，生成氯气的物质的量为0.1mol×5/2=0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，在该反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，所以0.1mol KMnO4完全反应转移电子的物质的量为0.1mol×(7-2)=0.5mol，个数为0.5NA或3.01×1023，100mL12mol/L的浓盐酸中含有HCl的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，与KMnO4反应后溶液中剩余Cl－的物质的量为1.2mol－2×n(Cl2)=1.2mol－2×0.25mol=0.7mol，向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，生成AgCl沉淀的质量为0.7mol×143.5g/mol=100.45g，故答案为：5.6；0.5NA(或3.01×1023)；100.45；

(3). 标准状况下6.72L HCl的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，溶于水形成250mL溶液，HCl的物质的量浓度为：c(HCl)=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L，取出10mL于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，二者反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，根据方程式可知，恰好反应时，消耗Ba(OH)2的物质的量为0.01L×1.2mol/L÷2=0.006mol，体积为0.006mol÷0.5mol/L=0.012L=12mL，故答案为：1.2；12。