题目内容
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______；
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是______；
（6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是______．
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______；
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是______；
（6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是______．
涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
（1）设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46g 22.4L
Wg x
x=
=
L，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g22.4L
Wg y
y=
L，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 67.2L
Wg z
z=
L，
x：y：z=
L：
L：
L=
：
：
，故答案为：=
：
：
；
（2）由反应方程式可知，
分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为
：1：
=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（3）设反应各生成1mol氢气，
则需m（Na）=46g，m（Mg）=24g，m（Al）=
×27g=18g，
产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为46：24：18=23：12：9，故答案为：23：12：9；
（4）由反应方程式可知，
若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol：1mol：
mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（5）10mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金u属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以钠反应生成氢气最多，铝、铁反应生成氢气一样多，故答案为：Na＞Al=Fe；
（6）利用差量法计算：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△m
2mol 44g
0.5mol 11g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
1mol 22g
0.5mol 11g
可知把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，溶液增加的质量相同，又m1=m2，则a、b质量的大小相等，
故答案为：=．
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
（1）设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46g 22.4L
Wg x
x=
| Wg×22.4L |
| 46g |
| W×22.4 |
| 46 |
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g22.4L
Wg y
y=
| W×22.4 |
| 24 |
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 67.2L
Wg z
z=
| W×67.2 |
| 54 |
x：y：z=
| W×22.4 |
| 46 |
| W×22.4 |
| 24 |
| W×67.2 |
| 54 |
| 1 |
| 23 |
| 1 |
| 12 |
| 1 |
| 9 |
| 1 |
| 23 |
| 1 |
| 12 |
| 1 |
| 9 |
（2）由反应方程式可知，
分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
（3）设反应各生成1mol氢气，
则需m（Na）=46g，m（Mg）=24g，m（Al）=
| 2 |
| 3 |
产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为46：24：18=23：12：9，故答案为：23：12：9；
（4）由反应方程式可知，
若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol：1mol：
| 2 |
| 3 |
（5）10mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金u属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以钠反应生成氢气最多，铝、铁反应生成氢气一样多，故答案为：Na＞Al=Fe；
（6）利用差量法计算：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△m
2mol 44g
0.5mol 11g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
1mol 22g
0.5mol 11g
可知把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，溶液增加的质量相同，又m1=m2，则a、b质量的大小相等，
故答案为：=．
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