题目内容

【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后,下列说法正确的有

D装置中纯Cu电极反应为:Cu2+2e-Cu

②整个电路中电子的流动方向为:③→②;①→③;⑦→⑥;⑤→④

③装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),其中Cu作阴极,Ag作阳极

A装置中C电极反应为:O24e-2H2O4OH-

A.①②B.③④C.②③④D.①②④

【答案】A

【解析】

K闭合时,B装置能自发进行氧化还原反应,所以为原电池,则ACD都是电解池,BZn易失电子作负极、Cu作正极,所以ACCCuD中粗铜都是阳极,AFeCAgD中纯铜都是阴极;当K打开时,B不能形成闭合回路,所以不能构成原电池,则锌和稀硫酸发生化学腐蚀,据此分析解答。

K打开时,B不能形成闭合回路,所以不能构成原电池,则锌和稀硫酸发生化学腐蚀,

D装置中纯Cu是阴极,电极反应为Cu2++2eCu,故正确;

②当K闭合后,B为原电池,ACD为电解池,电子从负极流向阴极,再从阴极流向阳极,所以整个电路中电子的流动方向为①⑧;⑦⑥;⑤④;③②,电子不进入电解质溶液,故正确;

C装置中Cu是阳极,Ag是阴极,可以实现银上镀铜,故错误;

A装置中C电极是阴极,电极上发生反应:2H++2eH2,故错误;

故答案为:A

练习册系列答案
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(1)可逆反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如表

T/K

938

1100

K

0.68

0.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态、若降低温度,混合气体的平均相对分子质量__________________;充入氮气,混合气体的密度__________________(增大”“减小不变”)

(2)常温下,浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述盐溶液中的阴离子,水解能力最弱的是__________________

②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_______(填编号)

A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH

③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)

A.CH3COOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa

B. CH3COOHNaCNCH3COONaHCN

C. CO2H2O2NaClONa2CO32HClO

④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入碳酸氢钠,反应的离子方程式为______________

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+CrO42-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)_______mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4AgClKsp分别为2.0×10-122.0×10-10)

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