题目内容
【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ:ΔH>0,P2>P1 B. 反应Ⅱ:ΔH<0,T1<T2
C. 反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1 D. 反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
【答案】C
【解析】A.由图可知,升高温度,A的转化率降低,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,则△H<0,正反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,A的转化率增大,则P2>P1,故A错误;B.温度越高,反应速率越快,到达平衡的时间越快,则温度T1>T2,升高温度C的物质的量减小,说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,则△H<0,故B错误;C.若△H>0,T2>T1,则升高温度平衡向正反应方向移动,C的体积分数增大,如△H<0,T2<T1,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,C的体积分数减小,与图像吻合,故C正确;D.如△H<0,则升高温度平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,则T2<T1,故D错误;故选C。
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