Question

【题目】据《朝闻天下》报道，河南驻马店发现特大天然碱，铅锌矿产资源。

试回答下列问题:

（1）在元素周期表中，铅与锗同主族，铅的周期数比锗大2。基态铅原子的价层电子排布式____，有_____个未成对电子。

（2）镓与锌同周期，原子序数比锌大1,锌的第一电离能大于镓的第一电离能。其原因是_____。

（3）天然碱的化学式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立体构型是________；H2O中O原子采取______杂化。

（4）金是贵重金属。冶企工业上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。

①与CN-互为等电子体的离子有______(任写一种); HCN分子中σ键与π键数目之比为______。

②[Zn(CN)4]2-的配体是________。

Answer 1

【答案】 6s26p2 2 基态锌原子的价层电子达到全充满的稳定结构 平面三角形 sp3 （或） 1：1 CN-

【解析】（1）铅为82号元素，基态原子电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2，基态铅原子的价层电子排布式6s26p2，有2个未成对电子；（2）基态锌原子的价层电子达到全充满的稳定结构，故锌的第一电离能大于镓的第一电离能；（3）CO32-的中心原子C原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a-xb）=（4+2-2×3）=0，所以CO32-的空间构型是平面三角形；根据价层电子对互斥理论，四对电子相互排斥成四面体结构，可见四个轨道都参与了杂化，所以是sp3杂化；（4）①等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CN-互为等电子体的离子有（或）；HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为2：2=1：1；②[Zn(CN)4]2-的配体是CN-。