Question

（2011?泰州一模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是

酸式滴定管（或移液管 ）

，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应

．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为

淀粉溶液

，滴定终点的现象

溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

．
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有

分液、蒸馏

．

Answer 1

分析：（1）卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，具有较强的氧化性，腐蚀橡胶管；IBr与水的反应类比着卤素单质与水的反应写出反应方程式；
（2）根据溴化氢易挥发以及使物质充分混合反应的做法来分析；
（3）反应物中有碘单质，根据淀粉遇到淀粉显蓝色的特性来选择淀粉作为指示剂；
（4）反应后的四氯化碳溶液和水溶液分层两层，可以通过分液操作分离，再利用沸点采用蒸馏操作把四氯化碳分离出来．

解答：解：（1）由于卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，具有很强的氧化性，能够腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装，应该选用酸式滴定管或者移液管，
IBr性质与卤素单质性质相似，反应的化学方程式为：IBr+H₂O=HIO+HBr，
故答案为：酸式滴定管（或移液管 ）；IBr+H₂O=HIO+HBr；
（2）由于溴化氢易挥发，置于暗处可减少溴化氢挥发，为使反应充分进行，应不断搅动使物质充分接触而反应，
故答案为：碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应；
（3）反应中碘单质是反应物，依据碘遇淀粉变蓝色的特性，可选用淀粉为反应的指示剂，反应结束时终点时，溶液由蓝色变成无色，所以滴定终点的判断方法是：溶液由蓝色恰好变为无色，且30秒内不变化，
故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
（4）四氯化碳不溶于水，反应后的溶液会分层，四氯化碳密度大大于水的密度，在下层，可以通过分液将四氯化碳溶液分离，四氯化碳溶液中溶解的有机物，利用沸点不同，可以通过蒸馏操作，将四氯化碳分离出来，
故答案是：分液、蒸馏．

点评：本题借助信息中的卤素互化物IBr的性质，考查了中和滴定知识及实验操作，关键是理解题干信息，采用类比方法写出反应方程式，本题难度中等．