Question

【题目】（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。

（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。

（3）1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。

（4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。

Answer 1

【答案】3.4 1.204×1023 0.6 NH3 SO2 32 1.5

【解析】

（1）0.2 mol NH3的质量m(NH3)=；N(NH3)= ；1个氨分子中有3个氢原子，则1mol NH3中有3molH，0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6mol，故答案为：3.4；1.204×1023；0.6。

（2）由可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由，同温同压条件下，质量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小，故答案为：NH3；SO2。

（3）该气体的物质的量为：，，故答案为：32。

（4）设两溶液体积各为1L，则混合后的溶液体积为2L，2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中的SO物质的量为,1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液SO物质的量为,则SO的物质的量浓度,故答案为：1.5。