题目内容
A、B、C是三种常见元素的单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）甲中一定含有的元素是 ．
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
（3）乙的水溶液显 性（填酸、碱或中性），原因是（用离子方程式表示） ．
（4）一定条件下，2mol B与3mol C的一种氧化物W恰好反应，则W的化学式是 ．
回答下列问题：
（1）甲中一定含有的元素是
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式
（3）乙的水溶液显
（4）一定条件下，2mol B与3mol C的一种氧化物W恰好反应，则W的化学式是
分析：B能与NaOH溶液反应，应为Al，A为H2，乙为NaAlO2，C在高温下与水蒸气反应，应为Fe，则甲为Fe3O4，以此解答该题．
解答：解：B能与NaOH溶液反应，应为Al，A为H2，乙为NaAlO2，C在高温下与水蒸气反应，应为Fe，则甲为Fe3O4，
（1）由以上分析可知甲为Fe3O4，含有铁和氧元素，故答案为：铁和氧；
（2）B为Al，可与NaOH反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）乙为NaAlO2，为强碱弱酸盐，在溶液中发生AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性，
故答案为：碱；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（4）一定条件下，2molAl与3molFe的一种氧化物W恰好反应，设W中Fe的化合价为x，根据转移电子数目相等可知2×3=3（x-0），x=2，应为FeO，
故答案为：FeO．
（1）由以上分析可知甲为Fe3O4，含有铁和氧元素，故答案为：铁和氧；
（2）B为Al，可与NaOH反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）乙为NaAlO2，为强碱弱酸盐，在溶液中发生AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性，
故答案为：碱；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（4）一定条件下，2molAl与3molFe的一种氧化物W恰好反应，设W中Fe的化合价为x，根据转移电子数目相等可知2×3=3（x-0），x=2，应为FeO，
故答案为：FeO．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质发生反应的转化关系为解答该题的突破口，掌握相关物质的性质，学习中注意先关基础知识的积累．
练习册系列答案
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