题目内容

A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的结构式是
O=C=O
O=C=O
，F的电子式是

（2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目

（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
分析：常温下D为无色液体，应为H2O，E是一种常见的温室气体，应为CO2，则A为H2，B为O2，C为C元素形成的单质，F为Na2O2，
（1）CO2为直线形分子，Na2O2为离子化合物；
（2）F与D发生反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）Z应为O3，与KI反应生成O2和I2；
（4）0.3mol与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.4molCO2反应生成NaHCO3和Na2CO3．
解答：解：常温下D为无色液体，应为H2O，E是一种常见的温室气体，应为CO2，则A为H2，B为O2，C为C元素形成的单质，F为Na2O2，则
（1）CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，Na2O2为离子化合物，电子式为，
故答案为：O=C=O；；
（2）F与D发生反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，反应中Na2O2自身发生氧化还原反应，得失电子可表示为，
故答案为：；
（3）Z应为O3，与KI反应生成O2和I2，反应的离子方程式为O3+2H++2I-=O2+I2+H2O，
故答案为：O3+2H++2I-=O2+I2+H2O；
（4）0.3mol与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.4molCO2反应生成NaHCO3和Na2CO3，
根据n（CO2）：n（NaOH）=0.4mol：0.6mol=2：3，可将化学方程式为写为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，
由方程式可知，n（NaHCO3）=0.2mol，n（Na2CO3）=0.2mol，
由于CO32-水解生成HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），
一般来说，盐类的水解程度较小，则有c（CO32-）＞c（OH-），
故有c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
点评：本题考查无机物的推断，题目推断难度不大，但考查综合度较高，本题注意把握离子浓度大小的比较方法．
练习册系列答案
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钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声；
钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声；

离子方程式：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

（2）写出A和CO2反应方程式：
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2

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1
1
mol
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Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
．
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．
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．
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、
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．
A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的电子式是
．
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Fe3O4
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．
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
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．
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CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
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．
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．
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