下列仪器的刻度位置不正确的是( )A．100 mL量筒的0刻度在最下方B．天平上游码标尺最左方的刻度为0C．一般温度计的0刻度在中间位置D．容量瓶的刻度无数字.只是瓶颈上的一个水平环题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列仪器的刻度位置不正确的是（　　）

	A．	100 mL量筒的0刻度在最下方
	B．	天平上游码标尺最左方的刻度为0
	C．	一般温度计的0刻度在中间位置
	D．	容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环

分析 A．量筒没有零刻度；
B．游码标尺有零刻度；
C．温度计能够测量0上和0下温度，0刻度在中间；
D．容量瓶只有一个刻度．

解答解：A．量筒没有零刻度，故A错误；
B．游码标尺有零刻度，最左方的刻度为0，故B正确；
C．温度计0刻度在温度计的中间部分，故C正确；
D．容量瓶只有一个刻度，是瓶颈上的一个水平环，故D正确．
故选A．

点评本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造，实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况，如量筒是没有0刻度的，是易错点．

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17．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图

，甲的化学式Na₂S₂O₄
（2）写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是能与品红结合生成不稳定的无色化合物
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
A．NaIB．Cl₂C．AgNO₃D．NaOH．

18．为了探究AgNO₃的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO₃同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）

（1）如何检验整套装置的气密性？
（2）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO₃分解的化学方程式为2AgNO₃

\frac{\underline{△}}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO₃ 溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe²⁺；
假设二：Fe被氧化成Fe³⁺；
假设三：Fe被氧化成Fe²⁺ 和Fe³⁺．
已知：溶液中的Ag⁺能与SCN^-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO₄溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．
请完成下表：

操作	现象	结论或目的
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液	-	除尽Ag⁺
（2）取少量上述溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	溶液变血红色	存在Fe³⁺
（3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，振荡	血红色消失	存在Fe²⁺

实验结论：Fe的氧化产物为Fe²⁺ 和Fe³⁺．

15．化学家于1995年合成了一种分子式为C₂₀₀H₂₀₀的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（　　）

2．a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO₃的物质的量一定是（　　）

\frac{b}{2}

$\frac{b}{2}$ mol

\frac{2 a}{3}

$\frac{2a}{3}$ mol

12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl		B．	CH₂═CH₂+HCl $\stackrel{一定条件}{→}$ CH₃CH₂Cl
	C．	2CH₃CH₂OH+O₂ $\stackrel{△}{→}$ 2CH₃CHO+2H₂O		D．	+Br $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr

19．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	二氧化碳	一氧化碳	点燃
B	铁粉	铜粉	过量稀硫酸溶液、过滤
C	FeCl₂溶液	CuCl₂	过量铁粉、过滤
D	一氧化碳	二氧化碳	通过足量灼热的氧化铜

A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“--”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．
（1）F的化学式为H₂；
（2）写出B→E反应的化学方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
（3）写出A与一种碱反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，18gD₂O中所含的电子数为10N_A
	B．	200mL0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-水解，所以阴离子数目小于0.1N_A
	C．	精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2N_A
	D．	5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A