题目内容
7．下列仪器的刻度位置不正确的是（ ）| A． | 100 mL量筒的0刻度在最下方 | |
| B． | 天平上游码标尺最左方的刻度为0 | |
| C． | 一般温度计的0刻度在中间位置 | |
| D． | 容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环 |
分析 A．量筒没有零刻度；
B．游码标尺有零刻度；
C．温度计能够测量0上和0下温度，0刻度在中间；
D．容量瓶只有一个刻度．
解答 解：A．量筒没有零刻度，故A错误；
B．游码标尺有零刻度，最左方的刻度为0，故B正确；
C．温度计0刻度在温度计的中间部分，故C正确；
D．容量瓶只有一个刻度，是瓶颈上的一个水平环，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造，实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况，如量筒是没有0刻度的，是易错点．
练习册系列答案
相关题目
，甲的化学式Na2S2O4
18．为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）如何检验整套装置的气密性？
（2）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3 溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe2+；
假设二：Fe被氧化成Fe3+；
假设三：Fe被氧化成Fe2+ 和Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能与SCN-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．
请完成下表：
实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+ 和Fe3+．
Ⅰ．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）如何检验整套装置的气密性？
（2）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3 溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe2+；
假设二：Fe被氧化成Fe3+；
假设三：Fe被氧化成Fe2+ 和Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能与SCN-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．
请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论或目的 |
| （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液 | - | 除尽Ag+ |
| （2）取少量上述溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | 溶液变血红色 | 存在Fe3+ |
| （3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡 | 血红色消失 | 存在Fe2+ |
15．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（ ）
| A． | 49 | B． | 50 | C． | 51 | D． | 无法确定 |
2．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）
| A． | （b-2a） mol | B． | $\frac{b}{2}$mol | C． | $\frac{2a}{3}$ mol | D． | 2a mol |
12．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B． | CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl | ||
| C． | 2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O | D． |  +Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr |
19．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
| B | 铁粉 | 铜粉 | 过量稀硫酸溶液、过滤 |
| C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
| D | 一氧化碳 | 二氧化碳 | 通过足量灼热的氧化铜 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“--”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，18gD2O中所含的电子数为10NA | |
| B． | 200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA | |
| C． | 精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2NA | |
| D． | 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA |