Question

某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；D中发生的现象是__________________________。

（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是　　　　　　　　　　　　 。

（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N₂、6 mol H₂充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H₂表示的化学反应速率为　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂＋2NH₄Cl = CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O（2分）；

　 （2）干燥氨气（1分）； （3）3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O（2分）；

（4）无水硫酸铜变蓝（1分）；缺少尾气处理装置（1分）；　 （5）0.15 mol/(L·min)（2分）；