题目内容

【题目】一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:

(1)此反应的化学方程式中=___________。

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母序号)。

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

【答案】(1)2 (2) mol·L-1·min-1 (3)CE

【解析】

(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,所以a∶b=(8 mol-2 mol)∶(5 mol-2 mol)=2∶1,该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。

(2)v(M)=mol·L-1·min-1

(3)达到平衡状态时,各组分的浓度不再发生变化,物质的量之比不变,不能说明物质的量相等,A选项错误;该反应的反应物和生成物都是气体,根据质量守恒定律,反应前后,混合气体的质量始终不变,B选项错误;该反应为气体体积减小的反应,若反应没有达到平衡状态,反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小,当该量不再发生变化时,则说明反应达到了平衡状态,C和E选项正确;消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率,没有体现逆反应速率的大小,不能说明反应达到了平衡状态,D选项错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】本题满分18分二甲醚CH3OCH3是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

编号

热化学方程式

化学平衡常数

COg+2H2gCH3OHgH1

K1

2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgH2=﹣24kJmol﹣1

K2

COg+H2OgCO2g+H2gH3=﹣41kJmol﹣1

K3

回答下列问题:

1已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/kJ.mol1

436

343

1076

45

413

由上述数据计算H1=

2该工艺的总反应为3COg+3H2gCH3OCH3g+CO2gH,该反应H= ,化学平衡常数K= 用含K1、K2、K3的代数式表示

3下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有

A.分离出二甲醚 B.升高温度

C.改用高效催化剂 D.增大压强

4工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行,无反应发生.该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是

5以nH2/nCO=2 通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2g+2COgCH3OCH3g+H2OgH,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是

A.该反应的H>0

B.若在p2316时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%

C.若在p3316时反应达到平衡,H2的转化率等于50%

D.若在p3316时,起始时nH2/nCO=3,则达平衡时CO的转化率大于50%

E.若在p1200时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大

6某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og,反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网